素符號(hào)Ti，原子序數(shù)22，原子量47.90，外圍電子排布3d24s2，位于第四周期ⅣB族，原子半徑144.8皮米，電離能 662kJ/mol，電負(fù)性1.5，主要氧化數(shù)+2、+3、+4。同時(shí)，這些材料亦廣泛應(yīng)用于精密合金熔煉、高純化合物制備以及高品質(zhì)晶體制備等領(lǐng)域。銀白色有光澤金屬，有良好的延展性，密度4.54g/cm3，熔點(diǎn)1660±10℃，沸點(diǎn) 3287℃。表面易形成致密氧化物保護(hù)層，使化學(xué)性質(zhì)變得不活動(dòng)。加熱時(shí)，在空氣中燃燒生成TiO2。也能跟熱濃鹽酸和王水反應(yīng)。有良好的抗腐蝕性能。

鈦和鈦的合金廣用于制造飛機(jī)、火箭、、宇宙飛船、艦艇、汽輪機(jī)、化工設(shè)備、電訊器材、人造骨骼等。

1791年英國人格列高爾發(fā)現(xiàn)鈦。在地殼中豐度0.42％。主要礦物有金紅石TiO2，鈦鐵礦FeTiO3等。

合金元素根據(jù)它們對(duì)相變溫度的影響可分為三類：

①穩(wěn)定α相、提高相轉(zhuǎn)變溫度的元素為α穩(wěn)定元素,有鋁、碳、氧和氮等。其中鋁是鈦合金主要合金元素，它對(duì)提高合金的常溫和高溫強(qiáng)度、降低比重、增加彈性模量有明顯效果。

②穩(wěn)定β相、降低相變溫度的元素為β穩(wěn)定元素，又可分同晶型和共析型二種。前者有鉬、鈮、釩等；后者有鉻、錳、銅、鐵、硅等。

③對(duì)相變溫度影響不大的元素為中性元素，有鋯、錫等。

氧、氮、碳和氫是鈦合金的主要雜質(zhì)。3、化學(xué)氣相沉積：指以鎢化合物氣體（一般為WF6）為鎢源，在一定溫度下被H2還原，將生成的鎢沉積在特定的基底上，沉積完成后去除基底材料獲得致密鎢坯（或者制品）的過程。氧和氮在α相中有較大的溶解度,對(duì)鈦合金有顯著強(qiáng)化效果，但卻使塑性下降。通常規(guī)定鈦中氧和氮的含量分別在0.15-0.2％和0.04-0.05％以下。氫在α相中溶解度很小，鈦合金中溶解過多的氫會(huì)產(chǎn)生氫化物，使合金變脆。通常鈦合金中氫含量控制在0.015％以下。氫在鈦中的溶解是可逆的，可以用真空退火除去

釕是鉑系元素中在地殼中含量最少的一個(gè)，也是鉑系元素中最后 被發(fā)現(xiàn)的一個(gè)。金屬鉿有兩種變體:α鉿為六方密堆積變體(1750℃)，其轉(zhuǎn)變溫度比鋯高。它在鉑被發(fā)現(xiàn)100多年后，比其余鉑系元素晚40年才被發(fā)現(xiàn)。不過，它的名字早在1828年就被提出來了。當(dāng)時(shí)俄國人在烏拉爾發(fā)現(xiàn)了鉑的礦藏，塔爾圖大學(xué)化學(xué)學(xué)者奧桑首先研究了它，認(rèn)為其中除了鉑外，還有三個(gè)新元素。奧桑把他分離出的新元素樣品寄給了貝齊里烏斯，貝齊里烏斯認(rèn)為其中只有pluranium一個(gè)是新金屬元素，其余的分別是硅石和鈦、鋯以及銥的氧化物的混合物。

釕是很好的催化劑，用于氫化、異構(gòu)化、氧化和重整反應(yīng)中。純金屬釕用途很少。它是鉑和鈀的有效硬化劑。用它制造電接觸合金，以及硬磨硬質(zhì)合金等。